Fuerzas de Van der Waals

 

Fueras de Van der Waals:

- En general las fuerzas de Van der Waals son débiles.

- En general las fuerzas de Van der Waals son  mayores en moléculas polares (dipolos permanentes) que en moléculas apolares (dipolos instantáneos e inducidos).

-En moléculas de masa molecular parecida son más fuertes las fuerzas de Van der Waals entre dipolos permanentes (moléculas POLARES). Por ejemplo, son mayores en el HCl que en el F₂:

	P. Fusión	P.Ebullición	Estado a T ambiente
HCl (36,5 uma)	-115 ºC	-85ºC	GAS	Mayor punto de fusión y de ebullición en las moléculas polares
F2    (38 uma)	-219 ºC	-188,2ºC	GAS

 

-En moléculas con masa molecular muy diferente las fuerzas de Van der Waals de Dispersión o de London (moléculas APOLARES) son mayores.

	P. Fusión	P.Ebullición	Estado a T ambiente
HBr (81 uma)	-89 ºC	-67ºC	GAS
Br2  (160 uma)	-7,2 ºC	58,8ºC	LÍQUIDO	Mayor punto de fusión y de ebullición en las moléculas apolares

 - En las moléculas polares y  con mayor masa molecular, las fuerzas de Van der Waals serán mayores que en las moléculas apolares de menor masa molecular.