23 nov 2020

Fuerzas de Van der Waals

 

Fueras de Van der Waals:

- En general las fuerzas de Van der Waals son débiles.

- En general las fuerzas de Van der Waals son  mayores en moléculas polares (dipolos permanentes) que en moléculas apolares (dipolos instantáneos e inducidos).

-En moléculas de masa molecular parecida son más fuertes las fuerzas de Van der Waals entre dipolos permanentes (moléculas POLARES). Por ejemplo, son mayores en el HCl que en el F2:

 

P. Fusión

P.Ebullición

Estado a T ambiente

 

 

HCl (36,5 uma)

 

-115 ºC

 

-85ºC

 

GAS

Mayor punto de fusión y de ebullición en las moléculas polares

 

F2    (38 uma)

 

 

-219 ºC

 

-188,2ºC

 

GAS

 

 

-En moléculas con masa molecular muy diferente las fuerzas de Van der Waals de Dispersión o de London (moléculas APOLARES) son mayores.

 

P. Fusión

P.Ebullición

Estado a T ambiente

 

 

HBr (81 uma)

 

 

-89 ºC

 

-67ºC

 

GAS

 

 

Br2  (160 uma)

 

-7,2 ºC

 

58,8ºC

 

LÍQUIDO

Mayor punto de fusión y de ebullición en las moléculas apolares

 - En las moléculas polares y  con mayor masa molecular, las fuerzas de Van der Waals serán mayores que en las moléculas apolares de menor masa molecular.


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