Fueras de Van der Waals:
- En general las fuerzas de Van der Waals son débiles.
- En general las fuerzas de Van der Waals son mayores en moléculas polares (dipolos permanentes) que en moléculas apolares (dipolos instantáneos e inducidos).
-En moléculas de masa molecular parecida son más fuertes las
fuerzas de Van der Waals entre dipolos permanentes (moléculas POLARES). Por
ejemplo, son mayores en el HCl que en el F2:
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P. Fusión |
P.Ebullición |
Estado a T ambiente |
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HCl (36,5 uma) |
-115 ºC |
-85ºC |
GAS |
Mayor punto de fusión y de ebullición en las moléculas polares |
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F2 (38 uma) |
-219 ºC |
-188,2ºC |
GAS |
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-En moléculas con masa molecular muy diferente las fuerzas
de Van der Waals de Dispersión o de London (moléculas APOLARES) son mayores.
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P. Fusión |
P.Ebullición |
Estado a T ambiente |
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HBr (81 uma) |
-89 ºC |
-67ºC |
GAS |
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Br2 (160 uma) |
-7,2 ºC |
58,8ºC |
LÍQUIDO |
Mayor punto de fusión y de ebullición en las moléculas apolares |
