Indicadores Ácido-Base

En la tabla siguiente se muestran algunos indicadores ácidos-base, junto a los datos de sus intervalos de viraje y el color que tienen cuando el pH es menor o superior, a dicho intervalo.

 Indicadores ácido-base

EXAMEN ÁCIDOS-BASES

1. Formulación: (puntuación máxima 1,5 puntos)

Inorgánica: dos fórmulas para nombrar y dos nombres para formular.

Orgánica: una fórmula para nombrar y un nombre para formular.

2. Cuestión de la teoría de Brönsted y Lowry (Puntuación máxima 1,5 puntos)

3. Cuestión de ácidos o bases débiles, Ka, Kb, bases conjugadas, ácidos conjugados, etc. (Puntuación máxima 1,5 puntos)

4. Cuestión de Hidrólisis de sales. (Puntuación máxima 1,5 puntos)

5. Problema de ácido o base fuerte: concentración, pH y neutralización. (Puntuación máxima 2 puntos)

6. Problema de ácido o base débil: concentración inicial, concentraciones en el equilibrio (x), pH, Ka, Kb y grado de disociación. (Puntuación máxima 2 puntos)

Reacciones REDOX

 

Material Valoración ÁCIDO-BASE

 Valoración de una disolución de HCl con una disolución de NaOH 1 M

Material Preparación Disoluciones

                                                                    250 ml HCl 0,5 M

Material Preparación de disoluciones

                                                                   250 ml NaOH 1 M

Ejercicios Selectividad Emestrada

Cuestión: página 6 selectividad 2019 ÁCIDO-BASE

Problema: página 9 selectividad 2019 ÀCIDO-BASE

Ejercicios Selectividad Emestrada

Cuestión: página 3 selectividad 2019 ÁCIDO-BASE

Problema: página 7 selectividad 2019 ÀCIDO-BASE

VALORACIÓN ÁCIDO-BASE

Valoración Ácido-Base

NEUTRALIZACIÓN

 Neutralización ácido fuerte-base fuerte

PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES

Preparación de una disolución a partir de un líquido

PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES

Preparación de disoluciones a partir de un sólido

REPASO DE DISOLUCIONES

 Repaso de Disoluciones

Día Internacional de la Mujer y la Niña en la Ciencia 2021

 

Jueves, 

11 de febrero

Día Internacional de la Mujer y la Niña en la Ciencia 2021

SELECTIVIDAD 2021 Orientaciones Química

 Orientaciones SELECTIVIDAD QUÍMICA

Orientaciones sobre la Prueba de Acceso 2020/2021

 DISTRITO ÚNICO ANDALUZ

Actividades de repaso

 Equilibrio Químico

Selectividad 2019:  página 10 

Selectividad 2018:  páginas 2 y 4 

Equilibrio de precipitación

Selectividad 2019: página 6

Selectividad 2018: página 4

Tipos de preguntas del examen del 8/9 de febrero

 

1. Cuestión cinética  (1,5 puntos)

2. Cuestión equilibrio (1,5 puntos)

3. Cuestión equilibrio (1,5 puntos)

4. Cuestión equilibrio solubilidad (1,5 puntos)

5. Problema equilibrio (2 puntos)

6. Problema solubilidad(2 puntos)

Tipos de preguntas SELECTIVIDAD 2020

 

PREGUNTAS Selectividad de junio 2020

Examen

FORMULACIÓN Se elige una (1,5 PUNTOS)        

A1     Formulación Inorgánica

A2     Formulación Inorgánica/Orgánica

CUESTIONES Se eligen tres (1,5X3=4,5 PUNTOS)      

B1     Cuestión átomos y números cuánticos

B2     Cuestión equilibrio

B3     Cuestión enlace

B4     Cuestión propiedades periódicas

B5     Cuestión ácido-base

B6     Cuestión Orgánica

PROBLEMAS Se eligen dos (2x2=4 puntos)

C1    Problema equilibrio

C2    Problema Solubilidad

C3    Problema ácido-base

C4    Problema ajuste redox

PREGUNTAS Selectividad de septiembre 2020

Examen

FORMULACIÓN Se elige una (1,5 PUNTOS)        

A1     Formulación Inorgánica

A2     Formulación Inorgánica/Orgánica

CUESTIONES Se eligen tres (1,5X3=4,5 PUNTOS)      

B1     Cuestión átomo

B2     Cuestión Sistema Periódico

B3     Cuestión Enlace

B4     Cuestión Orgánica

B5     Cuestión Equilibrio solubilidad

B6     Cuestión Cinética

PROBLEMAS Se eligen dos (2x2=4 puntos)

C1    Problema equilibrio

C2    Problema Electroquímica

C3    Problema ácido-base

C4    Problema Equilibrio solubilidad

Ejercicios Selectividad EMESTRADA

EQUILIBRIO QUÍMICO

CUESTIONES

2019  SEPTIEMBRE. EJERCICIO 3. OPCIÓN A. Página 10

2018  RESERVA 3. EJERCICIO 3. OPCIÓN A. Página 7

PROBLEMAS

2019  RESERVA 1. EJERCICIO 5. OPCIÓN B. Página 5

2019  RESERVA 4. EJERCICIO 5. OPCIÓN A. Página 9

VILLANCICO DEL OCTETO

Fuerzas de Van der Waals

 

Fueras de Van der Waals:

- En general las fuerzas de Van der Waals son débiles.

- En general las fuerzas de Van der Waals son  mayores en moléculas polares (dipolos permanentes) que en moléculas apolares (dipolos instantáneos e inducidos).

-En moléculas de masa molecular parecida son más fuertes las fuerzas de Van der Waals entre dipolos permanentes (moléculas POLARES). Por ejemplo, son mayores en el HCl que en el F₂:

	P. Fusión	P.Ebullición	Estado a T ambiente
HCl (36,5 uma)	-115 ºC	-85ºC	GAS	Mayor punto de fusión y de ebullición en las moléculas polares
F2    (38 uma)	-219 ºC	-188,2ºC	GAS

 

-En moléculas con masa molecular muy diferente las fuerzas de Van der Waals de Dispersión o de London (moléculas APOLARES) son mayores.

	P. Fusión	P.Ebullición	Estado a T ambiente
HBr (81 uma)	-89 ºC	-67ºC	GAS
Br2  (160 uma)	-7,2 ºC	58,8ºC	LÍQUIDO	Mayor punto de fusión y de ebullición en las moléculas apolares

 - En las moléculas polares y  con mayor masa molecular, las fuerzas de Van der Waals serán mayores que en las moléculas apolares de menor masa molecular.

Simulacro de examen de FORMULACIÓN ORGÁNICA

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SELECTIVIDAD QUÍMICA 2020

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ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN

Actividades para la preparación del examen de septiembre.

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Espontaneidad de las Reacciones Químicas

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